Na tabela periódica os elementos estão dispostos por ordem crescente de número atómico.
O Hidrogénio é o primeiro elemento da tabela periódica.
Cada linha da tabela periódica corresponde a um período. Na tabela existem 7 linhas, ou seja 7 períodos.
Cada coluna da tabela periódica corresponde a um grupo. Na tabela existem 18 grupos.
Na tabela periódica temos 3 grandes conjuntos, os metais, os semi-metais e os não metais.
Na tabela periódica, os metais estão colocados à esquerda e os não metais à direita. Entre os metais e os não metais situam-se os elementos designados por semi-metais, por apresentarem propriedades semelhantes aos metais e aos não metais.
Os metais são substâncias elementares constituídas por átomos. Os metais mais abundantes na crosta terrestre é o alumínio e o ferro. As propriedades físicas e químicas dos metais são:
-São todos sólidos à temperatura ambiente ( à excepção do mercúrio, gálio, césio, e frânquio que são líquidos);
-São bastante densos;
-São maleáveis, isto é dobram facilmente sem se partirem;
-São bons condutores eléctricos e térmicos;
-Os metais são quase todos muito reactivos;
Os não metais são constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas.
As propriedades físicas e químicas dos não metais são:
-Têm densidades muito diferentes;
-Quando sólidos são quebradiços;
-São maus condutores eléctricos e térmicos ( à excepção do grafite que é boa condutora eléctrica);
-Há metais pouco reactivos, embora o Oxigénio e o Cloro sejam tão reactivos como os metais.
O Hidrogénio não é considerado metal, não metal embora tenha os dois comportamentos dependendo da sitação em que se encontra, por isso podemos dizer que o Hidrogénio é ESPECIAL.
A distribuição electrónica de um elemento permite determinar o período e o grupo a que um elemento pertence.
Dependendo do número de níveis de energia depende o Período.
Dependendo do número de electrões de valência depende o Grupo.
Ex:
Li: 2-1
- O lítio pertence ao 2º período, pois possui dois níveis de energia.
- O lítio pertence ao grupo 1, pois possui um electrão de valência.
- O lítio pertence ao grupo 1, pois possui um electrão de valência.
Cl:-2-8-7
- O Cloro pertence ao 3º período, pois possui três níveis de energia. Existe um elemento especial na tabela periódica e é o Hidrogénio, que tanto pode se comportar como um metal ou como um não-metal.
- O Cloro pertence ao grupo 17, pois possui sete electrões de valência.
O grupo 1 - metais alcalinos;
O grupo 2 - metais alcalino-terrosos;
O grupo 18 - gases nobres, raros ou inertes;
O grupo 17 - Halogéneos.
Os elementos que se localizam no mesmo grupo possuem propriedades físicas e químicas semelhantes pelo facto de possuírem estrutura electrónica semelhante.
Grupo 1 X+
1H
3Li
19K
37Rb
55Cs
87Fr
A reactividade e o tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo.
Grupo 2 X2+
4Be
12Mg
20Ca
38Sr
56Ba
88Ra
A reactividade dos átomos aumenta ao longo do grupo, tal como o tamanho dos átomos.
Todos os elementos do grupo 2 têm tendência a perder 2 electrões de valência formando assim iões dispositivos.
Todos os elementos do grupo 2 têm tendência a perder 2 electrões de valência formando assim iões dispositivos.
Ao longo do grupo, o tamanho do átomos aumenta, porque aumenta o nº de níveis de energia
Ao longo do Período (linha) o tamanho dos átomos diminui, porque o nº de níveis de electrões aumenta no mesmo nível de energia, o que provoca uma concentração da nuvem electrónica
Reagem com a água formando hidróxidos, originando soluções alcalinas.Grupo 17 Y-
9F
17Cl
35Br
53I
No grupo 17 a reactividade diminui ao longo do grupo. Assim F é o mais reactivo (do grupo 17) e têm mais tendência a receber um electrão e I é o menos reactivo pois possui mais níveis de energia.
Têm tendência a ganhar electrões formando iões mononegativos.
Grupo 18
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn
O grupo 18 têm 8 electrões de valência (excepto o Hélio que têm 2).
As substâncias são todas quimicamente estáveis e raras são todas gases à temperatura ambiente.
Não têm tendência a formar iões, pois têm o último nível de energia totalmente preenchido.
Agora que já sabemos algumas coisas temos de saber a diferença entre os grupos estudados e os outros.
Elementos representativos:
Grupo 1, 2, 13-18
Elementos de transição:
Grupo 3-12
Gosteii da explicação simplis e boa vai me ajudar muito na minha prova de hoje obrigado
ResponderEliminarfacilitou bastante o meu aprendizado!
ResponderEliminarBom conteudo" Ajuda bastante
ResponderEliminargostei ajudou com meu trabalho
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