Indicadores

Os indicadores são substâncias naturais ou sintécticas cuja cor na presença de uma solução ácida, básica ou neutra é alterada.

Os utilizadores mais utilizados nas esvolas e labratórios são a fenolftaleína e a tintura de azul de tornesol

Agora vamos descobrir o carácter químico de algumas soluções:

Com esta tabela podemos concluir que a solução alcóolica de fenolftaleína permite identificar soluções básicas, e o azul de Tornesol permite identificar soluções ácidas.

Carácter químico de uma solução

Uma solução pode ser ácida; básica ou alcalina; neutras.

As soluções ácidas têm as seguintes características:

-reagem com os metais
-têm um sabor azedo
-são corrosivas
-conduzem a electrecidade
-alteram a cor a certas substâncias

Ex: limão (ácido cítrico); vinagre (ácido acético); formigas (ácido fórmico).

As soluções básicas ou alcalinas têm as seguintes características:

-Têm um sabor amargo
-São corrosivas
-Conduzem a electrecidade
-alteram a cor a certas substâncias
-são escorregadias ao tacto

Ex: líxivia; pasta de dentes; detergentes amoníacos (sonasol) hidróxido de sódio (soda); hidróxido de potássio; pastilhas anti-ácidos.

As soluções neutras são substâncias que nem têm teor básico com ácido.

Ex: água; sabonetes; solução de sal de cozinha.

Águas macias e águas duras

A quantidade de magnésio e de cálcio que se encontra dissolvida em água determina a sua classificação:

água dura - contêm elevadas concentrações de cálcio e de magnésio. Tem origem, geralmente, em solos calcários. Esta água diminui a formação de espuma de um sabão

água macia - contêm baixas concentrações de cálcio e de magnésio. Esta água não diminui a formação de espuma de sabão.

Na zona Sul a água é mais dura e no Norte a água é mais macia.

Reacções de Precipitação

O que são sais?

São sólidos normalmente cristalinos ( têm normalmente uma estrutura interna geométrica e bem definida) são solúveis ou insolúveis em água.

Exemplo:cloreto de sódio (sal de cozinha)

Agora que já sabemos o que são sais, já podemos definir Reacções de precipitação.

Uma reacção de precipitação são 2 soluções aquosas de sais que reagem entre si e formam um sólido a este sólido dá-se o nome de precipitado (sal insolúvel).

Exemplo de uma reacção de precipitação:

Nitrato de chumbo(aq)+iodeto de potássio(aq)--»iodeto de chumbo(s)+nitrato de potássio(aq)

Na Terra existem várias grutas calcárias onde é possível observar alguns pendentes no tecto-estalactites, e outras no chão-estalagmites

Isto tudo acontece porque o dióxido de carbono existente no ar dissolves-se na água da chuva e origina uma solução ligeiramente ácida. Assim, quando a água da chuva se infiltra através da gruta, reage com o carbonato de cálcio, originando hidrogenocarbonato de cálcio que fica dissolvido na água.

O esquema de palavras que traduz esta reacção é:

Dióxido de carbono(g)+água(l)+carbonato de cálcio(s)--» Hidrogenocarbonato de cálcio(aq)

À medida que a solução aquosa de hidrogenocarbonato de cálcio vai escorrendo através da gruta, a água vai-se evaporando e, então, parte do hidrogenocarbonato transforma-se novamente em carbonato de cálcio.

Reacções de Combustão

Uma reacção de combustão ocorre quando há um combustível (material que arde) e um comburente (oxigénio). Mas também é necessário para iniciar uma energia de activação.
Normalmente as reacções são acompanhadas de grande libertação de calor e de emissão de luz. Nas reacções de combustão formam-se óxidos.

Exemplos de algumas reacções de combustão:

• Combustão de Carbono
  

carbono (s) + oxigénio (g) ---Energia-» dióxido de carbono

• Combustão de enxofre

enxofre (s) + oxigénio (g) ---Energia-» dióxido de enxofre

• Combustão de magnésio
  

magnésio (s) + oxigénio (g) ---Energia-» óxido de magnésio

Combustão Lenta

Nem todas as reacçãoes de combustão têm chama um exemplo disso é a respiração celular.

Corrosão dos metais

ferro (s) + oxigénio (g) + água ---Energia-» óxido de ferro (s) (Ferrugem)

Corrosão é o processo de deterioração dos materiais nomeadamente dos metais.

A corrosão ocorre por exposição do ar e humidade, consistindo na formação da ferrugem. Os metais têm de ser protegidos para evitar a corrosão.

Reacções Químicas

Uma reacção química é a formação de novas substâncias, e é detectada através dos 5 sentidos (tacto, paladar, olfacto...)

As reacções químicas podem ser descritas através de esquemas de palavras. As substâncias iniciais denominam-se de reagentes, e as que se obtêm após a transformação são as substâncias finais/produto de reacção.

Blog

Bem vindos ao meu blog. Eu criei este blog porque a minha professora de físico química o pediu, e este vai servir como um objecto de estudo e avaliação. O programa da disciplina é relativo ao 8ºano e este é:

1º Período -Tipos de Reacções químicas

2º Período -Energia/Som

3º Período -Luz