Os electrões da nuvem electrónica dos átomos não têm todos a mesma energia. Os electrões distribuem-se por níveis de energia. Cada nível só pode ter um determinado número de electrões.
- O 1º nível de energia pode ter no máximo 2 electrões ( 2 x 12 )
- O 2º nível de energia pode ter 8 electrões no máximo ( 2 x 22 )
- O 3º nível de energia pode ter 18 electrões no máximo ( 2 x 32 )
O número máximo de electrões em cada nível é denominado pela expressão:
2n2-
O valor n indica o nível de energia.
No último nível, qualquer que ele seja, o número máximo de electrões é oito. E a estes electrões chama-se electrões de valência.
Normalmente os electrões dos átomos possuem energia mais baixa possível. Quando se distribuem os electrões dos átomos por níveis de menor energia possível diz-´se que se faz a distribuição electrónica.
Ex:
Fluor F
Os átomos de flúor têm 9 electrões distribuídos por dois níveis de energia:
- 1º nível - 2 electrões
- 2º nível - 7 electrões
A distribuição electrónica dos átomos de flúor é:
2 - 7
Os átomos de flúor, cuja distribuição electrónica é 2 - 7, possuem 7 electrões de valência.
Se um átomo perde electrões, fica com mais protões do que electrões. A sua carga nuclear é superior à carga total dos electrões. O átomo transforma-se num ião positivo.
Agora se um átomo ganha electrões, fica com mais electrões do que protões. A sua carga electrónica é superior à carga nuclear. O átomo transforma-se num ião negativo.
Ás vezes os átomos têm tendência a ganhar e perder electrões. Muitos átomos transformam-se em iões para que a sua nuvem electrónica passe a ficar com o número máximo de electrões de valência, tornando-se mais estáveis.
Ex
Os átomos com bastantes electrões de valência têm tendência a captar electrões originando iões negativos.
O átomo de flúor F tem tendência para se transformar no ião fluoreto F--
O átomo potássio K tem tendência par se transformar no ião potássio K +
nADA
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