Ligações químicas

Ligação covalente é uma ligação quando é feita por partilha de electrões entre 2 átomos. Consoante se partilhe 1, 2 ou 3 pares de electrões de valência a ligação será covalente simples, dupla ou tripla. Quando se liga dois átomos quimicamente forma-se uma molécula.

Uma ligação covalente simples é quando há partilha de um par de electrões por dois átomos, simboliza-se por um traço

Uma ligação covalente dupla é quando há compartilha de dois pares de electrões por dois átomos, simboliza-se por dois traços entre os átomos ligados.

Uma ligação covalente tripla quando há compartilha de três pares de electrões por doi átomos, simboliza-se através de três traços entre os átomos ligados

Formas das moléculas

A forma das moléculas depende da distribuição dos átomos no espaço.

Moléculas diatómicas

Todas as moléculas diatómicas têm geometria linear. São moléculas constituídas por dois átomos.

Moléculas triatómicas

As molécula triatómicas são constituídas por três átomos ligados entre si e estas podem possuir geometria linear ou angular.

linear - quando as ligações da molécula encontram-se alinhadas num ângulo de 180º

angular - quando o ângulo de ligação é inferior a 180º

Moléculas tetratómicas
As moléculas tetratómicas podem ter geometria:


triangular plana - se as ligações estão no mesmo plano, fazendo entre si um ângulo de 120º.
piramidal - quando as ligações não estão no mesmo plano, ficando o núcleo dos restantes três átomos.

Moléculas pentatómicas


Nestas moléculas, o núcleo de um dos átomos ocupa o centro de um tetraedro cujo vértices correspondem aos núcleos dos outros 4 átomos. As ligações  formam entre si ângulos com amplitude aproximada de 109º.

Tabela Periódica

Um vídeo para quem quer apreender a tabela periódica de uma forma fácil e prática.

Oxigénio

Tabela Periódica

Na tabela periódica os elementos estão dispostos por ordem crescente de número atómico.

O Hidrogénio é o primeiro elemento da tabela periódica.

Cada linha da tabela periódica corresponde a um período. Na tabela existem 7 linhas, ou seja 7 períodos.

Cada coluna da tabela periódica corresponde a um grupo. Na tabela existem 18 grupos.

Na tabela periódica temos 3 grandes conjuntos, os metais, os semi-metais e os não metais.

Na tabela periódica, os metais estão colocados à esquerda e os não metais à direita. Entre os metais e os não metais situam-se os elementos designados por semi-metais, por apresentarem propriedades semelhantes aos metais e aos não metais.

Os metais são substâncias elementares constituídas por átomos. Os metais mais abundantes na crosta terrestre é o alumínio e o ferro. As propriedades físicas e químicas dos metais são:

 

-São todos sólidos à temperatura ambiente ( à excepção do mercúrio, gálio, césio, e frânquio que são líquidos);

-São bastante densos;

-São maleáveis, isto é dobram facilmente sem se partirem;

-São bons condutores eléctricos e térmicos;

-Os metais são quase todos muito reactivos;

Os não metais são constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas.

As propriedades físicas e químicas dos não metais são:

-Existem em diferentes estados físicos à temperatura ambiente;

-Têm densidades muito diferentes;

-Quando sólidos são quebradiços;

-São maus condutores eléctricos e térmicos ( à excepção do grafite que é boa condutora eléctrica);

-Há metais pouco reactivos, embora o Oxigénio e o Cloro sejam tão reactivos como os metais.

O Hidrogénio não é considerado metal, não metal embora tenha os dois comportamentos dependendo da sitação em que se encontra, por isso podemos dizer que o Hidrogénio é ESPECIAL.

 

A distribuição electrónica de um elemento permite determinar o período e o grupo a que um elemento pertence.

Dependendo do número de níveis de energia depende o Período.

Dependendo do número de electrões de valência depende o Grupo.

Ex: 

Li: 2-1

- O lítio pertence ao 2º período, pois possui dois níveis de energia.
- O lítio pertence ao grupo 1, pois possui um electrão de valência.

Cl:-2-8-7

- O Cloro pertence ao 3º período, pois possui três níveis de energia. Existe um elemento especial na tabela periódica e é o Hidrogénio, que tanto pode se comportar como um metal ou como um não-metal.

- O Cloro pertence ao grupo 17, pois possui sete electrões de valência.

Na tabela periódica existem vários tipos de grupos. Existem:

O grupo 1 - metais alcalinos;

O grupo 2 - metais alcalino-terrosos;

O grupo 18 - gases nobres, raros ou inertes;

O grupo 17 - Halogéneos.

Os elementos que se localizam no mesmo grupo possuem propriedades físicas e químicas semelhantes pelo facto de possuírem estrutura electrónica semelhante.

Grupo 1 X⁺ 

Todos os elementos do grupo 1 têm um electrão de valência tendo tendência a perder um electrão formando iões monopositivos.Á medida que a nuvem electrónica aumenta, os electrões de valência encontram-se mais afastados do núcleo diminuindo a atracção ao núcleo sendo mais fácil "sair" do átomo, e por isso são mais reactivos.

₁H

₃Li

₁₉K

₃₇Rb

₅₅Cs

₈₇Fr

A reactividade e o tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo.

Reagem violentamente com a água formando hidróxidos.
 

Grupo 2 X²⁺ 

₄Be

₁₂Mg

₂₀Ca

₃₈Sr

₅₆Ba

₈₈Ra

A reactividade dos átomos aumenta ao longo do grupo, tal como o tamanho dos átomos.
Todos os elementos do grupo 2 têm tendência a perder 2 electrões de valência formando assim iões dispositivos.

Ao longo do grupo, o tamanho do átomos aumenta, porque aumenta o nº de níveis de energia

Ao longo do Período (linha) o tamanho dos átomos diminui, porque o nº de níveis de electrões aumenta no mesmo nível de energia, o que provoca uma concentração da nuvem electrónica

Reagem com a água formando hidróxidos, originando soluções alcalinas.
Grupo 17 Y^-

₉F

₁₇Cl

₃₅Br

₅₃I

No grupo 17 a reactividade diminui ao longo do grupo. Assim F é o mais reactivo (do grupo 17) e têm mais tendência a receber um electrão e I é o menos reactivo pois possui mais níveis de energia.
Têm tendência a  ganhar electrões formando iões mononegativos.

Grupo 18

₂He

₁₀Ne

₁₈Ar

₃₆Kr

₅₄Xe

₈₆Rn

O grupo 18 têm 8 electrões de valência  (excepto o Hélio que têm 2).
As substâncias são todas quimicamente estáveis e raras são todas gases à temperatura ambiente.
Não têm tendência a formar iões, pois têm o último nível de energia totalmente preenchido.

Agora que já sabemos algumas coisas temos de saber a diferença entre os grupos estudados e os outros.

Elementos representativos:
Grupo 1, 2, 13-18

Elementos de transição:
Grupo 3-12

Electrões de valência e níveis de energia

Os electrões da nuvem electrónica dos átomos não têm todos a mesma energia. Os electrões distribuem-se por níveis de energia. Cada nível só pode ter um determinado número de electrões.

- O 1º nível de energia pode ter no máximo 2 electrões ( 2 x 1² )
- O 2º nível de energia pode ter 8 electrões no máximo ( 2 x 2² )
- O 3º nível de energia pode ter 18 electrões no máximo ( 2 x 3² )


O número máximo de electrões em cada nível é denominado pela expressão:

2n^2-

O valor n indica o nível de energia.

No último nível, qualquer que ele seja, o número máximo de electrões é oito. E a estes electrões chama-se electrões de valência.

Normalmente os electrões dos átomos possuem energia mais baixa possível. Quando se distribuem os electrões dos átomos por níveis de menor energia possível diz-´se que se faz a distribuição electrónica.

Ex: 

Fluor F

Os átomos de flúor têm 9 electrões distribuídos por dois níveis de energia:

- 1º nível - 2 electrões

- 2º nível - 7 electrões

A distribuição electrónica dos átomos de flúor é:

2 - 7

Os átomos de flúor, cuja distribuição electrónica é 2 - 7, possuem 7 electrões de valência.

Se um átomo perde electrões, fica com mais protões do que electrões. A sua carga nuclear é superior à carga total dos electrões. O átomo transforma-se num ião positivo.

Agora se um átomo ganha electrões, fica com mais electrões do que protões. A sua carga electrónica é superior à carga nuclear. O átomo transforma-se num ião negativo.

Ás vezes os átomos têm tendência a ganhar e perder electrões. Muitos átomos transformam-se em iões para que a sua nuvem electrónica passe a ficar com o número máximo de electrões de valência, tornando-se mais estáveis.

Ex 

Os átomos com bastantes electrões de valência têm tendência a captar electrões originando iões negativos.

O átomo de flúor F tem tendência para se transformar no ião fluoreto F^--

Os átomos com poucos electrões de valência têm tendência a perdê-los originando iões positivos

O átomo potássio K tem tendência par se transformar no ião potássio K ⁺

Átomo

Um átomo é uma partícula minúscula constituinte de toda a matéria.

Um átomo é constituído por:
- Protões - são partículas com carga eléctrica positiva.
- Neutrões - são partículas neutras ou seja sem carga eléctrica.
- Electrões - são partículas com carga eléctrica negativa.

Os átomos são constituídos por uma nuvem electrónica e o núcleo, na nuvem electrónica encontram-se os electrões e no núcleo encontram-se os protões e neutrões.

O número de electrões é sempre igual ao número de protões pois os átomos são partículas neutras. A nuvem electrónica é responsável pelo tamanho do átomo enquanto o núcleo pela massa, pois os electrões não possuem grande massa.

Há átomos de diferentes elementos químicos
Ao nº de protões que existe num ião ou átomo chama-se de número atómico e representa-se pela letra Z,e este caracteriza o elemento químico.
Todos os átomos e iões do mesmo elemento têm igual número atómico.
Ao número total de partículas existentes no núcleo dos átomos e iões monoatómicos, soma dos protões e neutrões, chama-se número de massa, e este é representado pela letra A. O número de massa é um número inteiro, sem unidades, igual ao total de partículas do núcleo.


Representação esquemática de um átomo:

A - nº de massa


Z - nº atómico

X - símbolo do elemento químico




Nuclido ou nucleído - representação de um átomo
Carga nuclear ou carga do núcleo, é sempre positiva pois é igual ao nº de protões
Elemento químico - átomos ou iões com o mesmo nº de protões ( o mesmo nº atómico)

Agora vamos ver alguns exercícios.

                                           39       24
Tendo em conta os nuclidos    K  e    Mg, completa a tabela:
                                           19       12                        

Nuclido	Nome do elemento químico	Nº atómico (Z)	Nº de massa (A)	Nº de protões	Nº de electrões	Nº de neutrões	Carga nuclear
39 K    19
24 Mg    12

Resolução:

  

Nuclido	Nome do elemento químico	Nº atómico (Z)	Nº de massa (A)	Nº de protões	Nº de electrões	Nº de neutrões	Carga nuclear
39 K    19	Potássio	19	39	19	19	20	+19
24 Mg    12	Magnésio	12	24	12	12	12	+12

Outros nuclidos...

Nome do elemento químico: Carbono

Símbolo atómico: C

Nº atómico: 6

Semelhança - átomos com o mesmo nº de protões ( mesmo nº atómico) 

Diferença - átomos com diferentes nº de neutrões ( diferente nº de massa )

Quando existem átomos com o mesmo nº de protões, mas com diferentes nº de neutrões dá - se o nome de Isótopos.

Por que motivo a massa atómica relativa de um elemento não é um número inteiro?

Porque tem em conta os isótopos desse elemento químico e a abundância que tem na natureza.

Mais um ano mais trabalho

Olá a todos afinal vou ficar cá mais um ano. Este ano é sobre a matéria do 9ºano.
E o programa é:

1ºPeríodo - Classificação dos materiais
- Estrutura atómica
- Tabela periódica e propriedade das substâncias
- Ligação química

2ºPeríodo - Sistema eléctrico e electrónicos
- Circuitos eléctricos
- Eletromagnetismo
- Circuitos electrónicos

3ºPeríodo - Em trânsito
- Movimento e força

Fim

Finalmente ao fim de um ano terminei o meu blog.
Deu muito trabalho e muita dedicação mas no final valeu a pena.
Bem cientificamente falando este trabalho foi tão complicado como π x 2 mas é claro que para facilitar eu arredondei  π como 3,14 acabando por ser muito fácil tal como este blog, era só habituarmo-nos a escrever e pronto.
Bem adeus vou ter saudades, acho, não sei, como quiserem.

ADEUS!

Cor dos objectos opacos

Os materiais opacos são aqueles que não permitem que a luz os atravesse, absorvendo ou reflectindo, total ou parcialmente, todas as radiações que recebem.

Os objectos pretos são aqueles que absorvem todas as radiações do espectro visível.

Os objectos brancos reflectem todas as radiações do espectro visível.

Os objectos que apresentam outras cores absorvem selectivamente algumas radiações, sendo as outras reflectidas.

A cor que um objecto apresenta é a que se obtêm quando, do espectro da luz branca, se subtraem as radiações que são preferencialmente absorvida. Por exemplo, para iluminação com luz branca:

- um cravo vermelgo absorve preferencialmente luz ciano

- uma rosa que absorve preferencialmente luz azul apresenta-se amarela.

Se o cravo ou a rosa forem iluminados com radiações de outras cores podem exibir outra cor.