Um átomo é constituído por:
- Protões - são partículas com carga eléctrica positiva.
- Neutrões - são partículas neutras ou seja sem carga eléctrica.
- Electrões - são partículas com carga eléctrica negativa.
Os átomos são constituídos por uma nuvem electrónica e o núcleo, na nuvem electrónica encontram-se os electrões e no núcleo encontram-se os protões e neutrões.
O número de electrões é sempre igual ao número de protões pois os átomos são partículas neutras. A nuvem electrónica é responsável pelo tamanho do átomo enquanto o núcleo pela massa, pois os electrões não possuem grande massa.
Há átomos de diferentes elementos químicos
Ao nº de protões que existe num ião ou átomo chama-se de número atómico e representa-se pela letra Z,e este caracteriza o elemento químico.
Todos os átomos e iões do mesmo elemento têm igual número atómico.
Ao número total de partículas existentes no núcleo dos átomos e iões monoatómicos, soma dos protões e neutrões, chama-se número de massa, e este é representado pela letra A. O número de massa é um número inteiro, sem unidades, igual ao total de partículas do núcleo.
Representação esquemática de um átomo:
A - nº de massa
Z - nº atómico
X - símbolo do elemento químico
Nuclido ou nucleído - representação de um átomo
Carga nuclear ou carga do núcleo, é sempre positiva pois é igual ao nº de protões
Elemento químico - átomos ou iões com o mesmo nº de protões ( o mesmo nº atómico)
Agora vamos ver alguns exercícios.
39 24
Tendo em conta os nuclidos K e Mg, completa a tabela:
19 12
| Nuclido | Nome do elemento químico | Nº atómico (Z) | Nº de massa (A) | Nº de protões | Nº de electrões | Nº de neutrões | Carga nuclear |
| 39 K 19 | | | | | | | |
| 24 Mg 12 | | | | | | | |
| Nuclido | Nome do elemento químico | Nº atómico (Z) | Nº de massa (A) | Nº de protões | Nº de electrões | Nº de neutrões | Carga nuclear |
| 39 K 19 | Potássio | 19 | 39 | 19 | 19 | 20 | +19 |
| 24 Mg 12 | Magnésio | 12 | 24 | 12 | 12 | 12 | +12 |
Semelhança - átomos com o mesmo nº de protões ( mesmo nº atómico)
Diferença - átomos com diferentes nº de neutrões ( diferente nº de massa )
Quando existem átomos com o mesmo nº de protões, mas com diferentes nº de neutrões dá - se o nome de Isótopos.
